0.02 M Edta Solution Preparation And Standardization

5 min read Jun 04, 2024
0.02 M Edta Solution Preparation And Standardization

Préparation et standardisation d'une solution d'EDTA 0,02 M

Introduction

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélatant puissant utilisé dans diverses applications, notamment l'analyse chimique, la chimie industrielle et la médecine. La solution d'EDTA est souvent utilisée pour déterminer la concentration de certains ions métalliques dans une solution, un processus connu sous le nom de titrage complexométrique. Cette procédure nécessite une solution d'EDTA de concentration connue, qui doit être préparée et standardisée avec précision.

Préparation d'une solution d'EDTA 0,02 M

  1. Calculer la masse d'EDTA requise. La masse molaire de l'EDTA est de 372,24 g/mol. Pour préparer une solution d'EDTA 0,02 M, vous devez dissoudre 0,02 moles d'EDTA dans 1 litre d'eau. Cela correspond à :

    Masse d'EDTA = 0,02 moles/L * 372,24 g/mol = 7,44 g
    
  2. Peser la masse d'EDTA requise. Utilisez une balance analytique pour peser avec précision 7,44 g d'EDTA.

  3. Dissoudre l'EDTA dans de l'eau. Transférer l'EDTA pesé dans un bécher de 1 litre. Ajoutez environ 800 ml d'eau distillée et remuez jusqu'à ce que l'EDTA soit complètement dissous.

  4. Ajuster le volume à 1 litre. Une fois que l'EDTA est dissous, transférez la solution dans une fiole jaugée de 1 litre. Ajoutez de l'eau distillée jusqu'à atteindre le trait de jauge.

  5. Bien mélanger la solution. Mélangez soigneusement la solution en bouchant la fiole et en la retournant plusieurs fois.

Standardisation d'une solution d'EDTA

La standardisation d'une solution d'EDTA implique la détermination précise de sa concentration réelle. Cette étape est essentielle pour obtenir des résultats exacts lors de l'utilisation de la solution d'EDTA pour le titrage.

  1. Choisir un standard primaire approprié. Un standard primaire est une substance chimique pure et stable qui peut être utilisée pour déterminer la concentration d'une autre solution. Le standard primaire le plus courant pour la standardisation de l'EDTA est le carbonate de calcium (CaCO3).

  2. Préparer une solution du standard primaire. Préparer une solution de CaCO3 de concentration connue.

  3. Titrer la solution d'EDTA avec la solution de CaCO3. Utiliser un titrage complexométrique pour déterminer le volume de solution d'EDTA requis pour réagir complètement avec un volume connu de solution de CaCO3. Le point final du titrage est atteint lorsque la solution devient violette, indiquant que tout le Ca2+ a été complexé par l'EDTA.

  4. Calculer la concentration exacte de la solution d'EDTA. La concentration exacte de la solution d'EDTA peut être calculée en utilisant l'équation suivante :

    Concentration d'EDTA = (Concentration de CaCO3 * Volume de CaCO3) / Volume d'EDTA
    

Conclusion

La préparation et la standardisation d'une solution d'EDTA sont des étapes essentielles pour l'analyse chimique, en particulier pour le titrage complexométrique. La procédure décrite ci-dessus garantit que la solution d'EDTA a une concentration précise, ce qui est crucial pour obtenir des résultats exacts lors des analyses. Il est important de manipuler avec soin les produits chimiques et de suivre les procédures de sécurité appropriées lors de la préparation et de la standardisation des solutions d'EDTA.

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