Standardisation d'une solution d'EDTA à 0,02 M
L'EDTA (acide éthylènediaminetétraacétique) est un agent chélateur largement utilisé dans les titrages complexométriques. Pour des analyses précises, il est crucial de standardiser la solution d'EDTA avant utilisation. Voici un guide détaillé sur la standardisation d'une solution d'EDTA à 0,02 M.
Matériels nécessaires
- Solution d'EDTA à 0,02 M (approximativement)
- Sel de calcium standard (CaCO3, par exemple)
- Bécher
- Fiole jaugée
- Burette
- Cylindre gradué
- Agitateur magnétique
- Indicateur (noir d'ériochrome T ou murexide)
- Eau distillée
Préparation de la solution standard de calcium
- Peser avec précision environ 0,2 g de sel de calcium standard (CaCO3).
- Dissoudre le sel dans un minimum d'acide chlorhydrique (HCl) dilué pour former une solution claire.
- Transférer quantitativement la solution dans une fiole jaugée de 250 ml.
- Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge et mélanger soigneusement.
Procédure de standardisation
- Remplir la burette avec la solution d'EDTA.
- Prélever un volume connu (environ 25 ml) de la solution standard de calcium dans un bécher.
- Ajouter environ 50 ml d'eau distillée et quelques gouttes d'indicateur. La solution doit prendre une couleur violette.
- Titrer la solution de calcium avec la solution d'EDTA jusqu'à ce que la couleur change du violet au bleu.
- Noter le volume d'EDTA utilisé pour atteindre le point final.
Calculs
La concentration de la solution d'EDTA peut être calculée à l'aide de la formule suivante :
Concentration d'EDTA (M) = (Poids du CaCO3 x 1000) / (Volume d'EDTA utilisé x Poids moléculaire du CaCO3)
Exemple:
- Poids du CaCO3 = 0,2 g
- Volume d'EDTA utilisé = 20 ml
- Poids moléculaire du CaCO3 = 100,09 g/mol
Concentration d'EDTA = (0,2 g x 1000) / (20 ml x 100,09 g/mol) = 0,01999 M ≈ 0,02 M
Points importants à noter
- La solution standard de calcium doit être préparée avec précision.
- Le point final du titrage doit être clairement défini.
- La solution d'EDTA doit être standardisée régulièrement pour garantir sa précision.
- L'EDTA est un agent chélateur puissant et peut réagir avec d'autres ions métalliques. Il est important de minimiser la présence d'autres métaux dans l'échantillon et la solution d'EDTA.
Conclusion
La standardisation d'une solution d'EDTA à 0,02 M est une procédure importante pour garantir des résultats précis dans les titrages complexométriques. En suivant attentivement les étapes décrites ci-dessus, vous pouvez préparer une solution d'EDTA standardisée avec précision.