Préparation d'une solution d'EDTA 0,02 N : Rapport de laboratoire
Introduction
Ce rapport de laboratoire décrit la préparation d'une solution d'EDTA 0,02 N, un réactif couramment utilisé en chimie analytique pour la détermination de la dureté de l'eau, la titration des métaux et d'autres applications. L'EDTA, ou acide éthylènediaminetétraacétique, est un agent chélatant puissant capable de complexer de nombreux ions métalliques.
Matériels et méthodes
Matériels:
- EDTA (acide éthylènediaminetétraacétique)
- Eau déminéralisée
- Bécher
- Cylindre gradué
- Balance analytique
- Fiole jaugée de 1 L
- Agitateur magnétique
- Papier pH
Méthodes:
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Calcul de la masse d'EDTA nécessaire:
La molarité d'une solution est définie comme le nombre de moles de soluté dissoutes dans 1 litre de solution. La normalité (N) d'une solution est le nombre d'équivalents-grammes de soluté dissous dans 1 litre de solution. L'EDTA a 4 groupes carboxyliques qui peuvent se dissocier, ce qui signifie qu'un mol d'EDTA correspond à 4 équivalents-grammes.
Pour préparer une solution d'EDTA 0,02 N, on doit calculer la masse d'EDTA nécessaire en utilisant la formule suivante :
Masse (g) = (Normalité x Poids équivalent x Volume (L)) / 1000Le poids équivalent de l'EDTA est de 180,16 g/mol / 4 = 45,04 g/éq. En utilisant ces valeurs et un volume de 1 L, on obtient :
Masse (g) = (0,02 N x 45,04 g/éq x 1 L) / 1000 = 0,009 gOn doit donc peser 0,009 g d'EDTA.
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Dissolution de l'EDTA:
Peser soigneusement 0,009 g d'EDTA à l'aide de la balance analytique et le transférer dans un bécher. Ajouter environ 500 mL d'eau déminéralisée au bécher et mélanger à l'aide d'un agitateur magnétique jusqu'à dissolution complète de l'EDTA.
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Transfert dans la fiole jaugée:
Transférer la solution d'EDTA dans une fiole jaugée de 1 L. Rincer soigneusement le bécher avec de l'eau déminéralisée et ajouter l'eau de rinçage à la fiole jaugée.
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Ajustement du volume:
Ajouter de l'eau déminéralisée à la fiole jaugée jusqu'à atteindre le trait de jauge. Homogénéiser la solution en agitant doucement la fiole.
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Vérification du pH:
Utiliser un papier pH pour vérifier le pH de la solution d'EDTA. Le pH doit être légèrement acide, entre 4 et 5. Si le pH est trop bas, ajouter quelques gouttes d'une solution de NaOH diluée. Si le pH est trop élevé, ajouter quelques gouttes d'une solution de HCl diluée.
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Conservation:
La solution d'EDTA 0,02 N préparée doit être conservée dans un flacon en verre brun, à l'abri de la lumière et de la chaleur.
Résultats et discussion
La solution d'EDTA 0,02 N a été préparée avec succès en suivant la procédure décrite ci-dessus. Le pH de la solution a été ajusté à une valeur légèrement acide, ce qui est important pour la stabilité de la solution.
Conclusion
La préparation d'une solution d'EDTA 0,02 N est une procédure simple et efficace qui permet d'obtenir une solution stable et précise pour les analyses chimiques. La solution préparée peut être utilisée pour différentes applications, notamment la détermination de la dureté de l'eau et la titration des métaux.
Remarques
- Il est important de peser l'EDTA avec précision pour garantir la concentration exacte de la solution.
- Le pH de la solution d'EDTA est un paramètre important à contrôler. Un pH inapproprié peut affecter la stabilité de la solution et la précision des résultats.
- La solution d'EDTA doit être conservée correctement pour éviter sa dégradation.
Mots clés:
Solution d'EDTA, EDTA, préparation de solutions, chimie analytique, dureté de l'eau, titration, agent chélatant, rapport de laboratoire, solution 0,02 N.