0.02 N H2so4 Solution Preparation

6 min read Jun 04, 2024
0.02 N H2so4 Solution Preparation

Préparation d'une solution de H2SO4 à 0,02 N

Introduction

La préparation d'une solution aqueuse d'acide sulfurique (H2SO4) à une concentration normale (N) de 0,02 N est une procédure courante en chimie. Cette solution peut être utilisée pour une variété d'applications, notamment les titrages, les réactions chimiques et les analyses.

Matériel requis

Pour préparer une solution de H2SO4 à 0,02 N, vous aurez besoin des matériaux suivants :

  • Acide sulfurique concentré (H2SO4) : Il s'agit d'un acide très corrosif. Manipulez-le avec précaution et portez des équipements de sécurité appropriés, notamment des gants, des lunettes de protection et une blouse de laboratoire.
  • Eau distillée : L'eau distillée est essentielle pour garantir la pureté de la solution.
  • Bécher : Un bécher est utilisé pour mélanger l'acide sulfurique avec l'eau.
  • Cylindre gradué : Un cylindre gradué est utilisé pour mesurer précisément le volume d'eau et d'acide.
  • Fiole jaugée : Une fiole jaugée est utilisée pour préparer la solution à un volume précis.
  • Agitateur : Un agitateur est utilisé pour mélanger la solution de manière uniforme.

Procédure

  1. Calcul du volume d'acide concentré requis : La concentration normale d'une solution est définie comme le nombre d'équivalents-grammes de soluté par litre de solution. Pour l'acide sulfurique, la masse molaire est de 98 g/mol et le nombre d'équivalents-grammes par mole est de 2 (car H2SO4 a deux ions H+ par molécule). Donc, une solution 0,02 N de H2SO4 contient 0,02 équivalents-grammes de H2SO4 par litre.

    Pour calculer le volume d'acide concentré requis, utilisez la formule suivante :

    Volume d'acide concentré (mL) = (Concentration normale souhaitée × Volume de solution souhaité (mL)) / (Concentration normale de l'acide concentré)
    

    Par exemple, pour préparer 100 mL d'une solution de H2SO4 à 0,02 N en utilisant de l'acide concentré à 98 % (concentration normale d'environ 18 N), vous aurez besoin d'environ 1,11 mL d'acide concentré.

  2. Dilution de l'acide concentré : Ajoutez toujours l'acide concentré à l'eau, jamais l'inverse. La réaction de dilution est exothermique, ce qui signifie qu'elle dégage de la chaleur. Ajouter de l'eau à l'acide concentré peut provoquer une ébullition violente et des éclaboussures d'acide.

    Versez lentement et soigneusement le volume calculé d'acide concentré dans un bécher contenant une quantité d'eau distillée. Mélangez soigneusement la solution en utilisant un agitateur.

  3. Transfert à la fiole jaugée : Transférez la solution diluée dans une fiole jaugée de 100 mL. Rincez le bécher avec de l'eau distillée et ajoutez le rinçage à la fiole jaugée.

  4. Ajout d'eau distillée : Ajoutez de l'eau distillée à la fiole jaugée jusqu'à ce que le niveau de solution atteigne la marque de graduation de la fiole.

  5. Mélange : Fermez la fiole jaugée avec un bouchon et mélangez soigneusement la solution en la retournant plusieurs fois.

Précautions

  • **Portez toujours des équipements de sécurité appropriés lors de la manipulation d'acide sulfurique concentré. **
  • **Travaillez dans une hotte aspirante ou un endroit bien ventilé. **
  • **Évitez tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. **
  • **En cas de contact, rincez immédiatement la zone touchée à l'eau abondante pendant au moins 15 minutes. **
  • **Consultez un médecin si vous ressentez des symptômes d'irritation. **

Stockage

La solution de H2SO4 à 0,02 N peut être conservée dans un flacon en verre propre et sec à température ambiante. Assurez-vous que le flacon est bien bouché pour éviter toute évaporation.

Conclusion

La préparation d'une solution de H2SO4 à 0,02 N est un processus qui nécessite précision et prudence. En suivant ces instructions étape par étape, vous pouvez préparer une solution de H2SO4 à 0,02 N de manière sûre et efficace. N'oubliez pas de toujours manipuler l'acide sulfurique avec précaution et de porter des équipements de sécurité appropriés.

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